Page 280 - Los elementos químicos: un manual extenso. A. Doadrio

Isótopos

Tiene 7 isótopos naturales estables: 126 Xe (0,09%), 128 Xe (1,91%), 129 Xe (26,4%),
130 Xe (4,1%), 131 Xe (21,2%), 132 Xe (26,9%) y 134 Xe (10,4%) y 2 naturales radiactivos: 124 Xe

(0,1%) y 136 Xe (8,9%) con tiempos de semivida de 1,6x10 años y 2,3x10 años,
21
14
respectivamente, y 29 sintéticos radiactivos.

Estado natural

Se encuentra libre en estado atómico.

Obtención

Se obtiene por el método de destilación fraccionada del aire líquido, en la parte rica
en oxígeno.

Abundancia
Universo 0,000001 % (28) Sol 0

Corteza terrestre trazas Océanos trazas

Atmósfera 9.10 % (8) Ser humano 0
‐6

Aplicaciones

Fabricación de lámparas

Es utilizado para fabricar tubos electrónicos, lámparas estroboscópicas, lámparas
bactericidas y lámparas para excitar láser de rubí, para generar luz coherente.

 Se emplea en la industria nuclear en las cámaras de burbuja.

 Los perxenatos se emplean en química analítica como agentes oxidantes.

Reactividad
Es el más reactivo de este grupo. Se han obtenido fluoruros, óxidos y oxoácidos,

pero solo reacciona directamente con el flúor y no con oxígeno, debido a la poca energía

de disociación de la molécula de F2, comparada con la del O2. La energía de enlace Xe‐F es
mayor que la de Xe‐O, por lo que la formación de los fluoruros de xenón es exotérmica,

mientras que los óxidos y oxoácidos son menos estables y endotérmicos. Los óxidos se

obtienen a partir de los compuestos de flúor, generalmente por hidrólisis.

pág. 280| Grupo 18. Xenón