Page 408 - QUÍMICA INORGÁNICA DESCRIPTIVA-A. DOADRIO

El ozono es una molécula inestable termodinámicamente, pero cinéticamente
su reacción de descomposición es lenta y, por ello, debe ser impulsada por la luz UV o
por catalizadores. La molécula de O3, está en equilibrio metaestable con el oxígeno
molecular (O2) y con el atómico (O), lo que depende de la temperatura. A bajas
temperaturas, la forma más estable es la molécula de dioxígeno, mientras que, a altas
temperaturas, lo es el oxígeno atómico. Sin embargo, a pesar de que elevemos la

temperatura, solo se pueden convertir escasas cantidades de oxígeno en ozono,
porque este último se descompone espontáneamente en O2.

Chapman en 1930, descubrió que existe un ciclo natural de formación y
destrucción del ozono en la estratosfera, catalizado por las radiaciones UV solares.

Este ciclo, se representa en la figura 14.4.

Figura 14.4. Ciclo de Chapman del ozono estratosférico.

En la reacción [1] se produce la destrucción del ozono por la luz UV con una
longitud de onda de 240-320 nm, dando lugar a una molécula de O2 y a un átomo de
oxígeno (O). En la reacción [2] el O2 formado en la reacción [1], sufre un proceso de
descomposición por la luz UV de menos de 240 nm, originando dos átomos de

oxígeno. Estos dos átomos reaccionan, bien con una molécula de oxígeno para dar
lugar a la reacción [3] de formación de ozono o, con el propio ozono mediante la
reacción [4] para la destrucción del mismo y aunque esta última es muy lenta, puede
acelerarse si es catalizada por contaminantes atmosféricos como NOx, ClO o Cl.

408| CAPÍTULO 14: OZONO