Page 272 - Los elementos químicos: un manual extenso. A. Doadrio
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Descubridor
Su descubrimiento se le atribuye a los astrónomos Pierre Janssen (Francia) y
Norman Lockyer (Reino Unido), en 1868.
Isótopos
Tiene 2 isótopos naturales y estables: He (0,000137 %), y He (99,999863 %) y 6
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sintéticos radiactivos.
Estado natural
Se encuentra libre en estado atómico.
Obtención
Se obtiene por licuefacción a partir del gas natural. También se puede obtener en
la licuación y posterior destilación fraccionada del aire o de los minerales radiactivos en
los que se encuentra ocluido, que se pulverizan y se someten a calentamiento al vacío.
Abundancia
Universo 23 % (2) Sol 23 % (2)
Corteza terrestre 0,00000055 % (65) Océanos trazas
Atmósfera 0,000524 % (5) Ser humano 0
Aplicaciones
Atmósfera inerte
Se utiliza en tubos fluorescentes, soldaduras de metales, bombillas, llenado globos, etc.
El helio tiene un elevado poder ascensional, que aunque es menor que el del hidrógeno,
no presenta los riesgos de combustión de éste, debido a su inercia química.
El denominado aire sintético, que se emplea en la terapia de procesos asmáticos y
disneas y para buceo, contiene un 80% He:20% O2.
Refrigerante de reactores nucleares.
Presurizador del combustible líquido de cohetes.
Reactividad
El helio parece tener una débil tendencia a unirse al flúor y, también, se han
estudiado algunas especies catiónicas, como el He . Incluso algunas aleaciones como
+
HgHe10 y Pt3He podrían considerarse como clatratos.
pág. 272| Grupo 18. Helio
