Page 337 - Los elementos químicos: un manual extenso. A. Doadrio

Isótopos

Tiene 6 isótopos naturales estables: 108 Cd (0,89%), 110 Cd (12,49%), 111 Cd(12,8%),
112 Cd (24,13%), 114 Cd (28,73%) y 116 Cd (7,49%) y dos naturales radiactivos: 106 Cd

(1,25%) y 113 Cd (12,22%)y 26 sintéticos radiactivos.

Estado natural

En estado nativo es escaso y difícil de encontrar. Generalmente, acompaña al cinc

en sus minerales sulfurados, donde le sustituye isomórficamente.

Obtención

Se obtiene como subproducto en el procesado de minerales de cinc, cobre y plomo.

Abundancia

Universo 0,0000002 % (36) Sol 0,0000006 % (30)

Corteza terrestre 0,000015 % (58) Océanos trazas

Atmósfera 0 Ser humano 0,00007 % (20)

Aplicaciones

Aleaciones de bajo punto de fusión

Para la fabricación de cojinetes con bajo coeficiente de fricción y resistencia a la fatiga.

 En la electrodeposición, para el recubrimiento de rectificadores y acumuladores.
 El hidróxido de cadmio, se emplea en galvanotecnia y en la fabricación de electrodos
negativos de baterías de níquel‐cadmio.

 El sulfuro de cadmio se utiliza como pigmento amarillo.
 El estearato de cadmio, se emplea para mejorar la estabilidad de materiales de PVC.

Características y reactividad

Es un metal plateado, dúctil, maleable, poco denso y fácil de cortar; muy similar en

sus propiedades al cinc. El cadmio es muy tóxico y, además, está considerado como
cancerígeno, lo que consecuentemente, limita su uso. La enfermedad de Itai‐itai es una

intoxicación por cadmio que afecta, principalmente, a los trabajadores expuestos al

cadmio ambiental.

Cadmio |pág. 337