Page 96 - QUÍMICA INORGÁNICA DESCRIPTIVA-A. DOADRIO

COMBINACIONES BINARIAS

Todas las combinaciones binarias de los metales alcalinos, presentan las
características típicas de los compuestos iónicos. Así, son redes tridimensionales de
altos puntos de fusión, solubles en disolventes polares y conductores iónicos en

estado líquido.

Los distintos tamaños de los radios iónicos de los metales alcalinos, provoca
que sus energías de red sean, asimismo, diferentes, lo que da lugar a variaciones en las
propiedades relacionadas con la estabilidad de la red, como son: volatilidad,
solubilidad o estabilidad térmica. La energía de red, resulta ser mayor cuanto mayor

es la carga de los iones y menor es su radio. Por tanto, puesto que, en este caso, la
carga es la misma (+1), el litio, que es el de menor radio, dará lugar a las
combinaciones más estables. Las diferencias de estabilidad entre el potasio, rubidio y
cesio son menores, debido a la mayor similitud entre sus radios iónicos.

Con los haluros, los metales alcalinos dan lugar a redes iónicas tipo (figura 4.6),

de coordinación 6:6 (NaCl) u 8:8 (CsCl), muy solubles en agua y muy poco o nada en
disolventes orgánicos, a excepción de los haluros de litio, que sí son bastante solubles
en alcohol y éter, lo que se utiliza para separar el Li del Na .
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Figura 4.6. A) red cúbica centrada en las caras del NaCl. B) red cúbica centrada en el cuerpo del CsCl.
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Esferas verdes: Na y Cs . Esferas amarillas: Cl . En ambos casos el empaquetamiento es de los Cl .
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96| CAPÍTULO 4: METALES ALCALINOS