Page 326 - QUÍMICA INORGÁNICA DESCRIPTIVA-A. DOADRIO
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11.3.2.1.B. Ácido nitroso
El ácido nitroso HNO2 no es aislable y se descompone rápidamente en ácido
nítrico y óxido nítrico. Es un ácido monoprótico débil (pKa=5,2), que da lugar a sales
derivadas del anión nitrito NO2 . Se puede obtener, en estado gaseoso, a partir de una
-
mezcla de NO y NO2. La estructura del ácido es angular con hibridación sp del
2
nitrógeno y un par de electrones sin compartir (figura 11.26).
Figura 11.26. A) Estructura molecular angular del HNO2 en estado gaseoso. B) Mapa de potencial
electrostático del HNO2 (verde: neutro; amarillo: carga negativa; azul: carga positiva). C) Geometría
angular del NO2 con un orbital pi deslocalizado. N: azul violeta; O: rojo; H: gris claro.
-
El ácido nitroso -y también sus sales- se comporta como oxidante y reductor en
medio ácido, por lo que se dismuta, según la reacción:
-
+
3HNO2 ⇄ 2NO + NO3 + H + H2O
Sus sales, los nitritos, son más estables, debido a que se establece un orbital
molecular p deslocalizado en toda la molécula por solapamiento simultáneo de un
orbital 2p del nitrógeno con dos orbitales 2p de los dos oxígenos y con contribución
del par de electrones no enlazantes del nitrógeno. lo que no sucede en el ácido (figura
11.26C).
El anión nitrito es de carácter básico por proceder de un ácido débil.
Los nitritos se utilizan como conservantes de alimentos, por su acción
antimicrobiana, pero pueden formar nitrosaminas con aquellos, lo que les hace
tóxicos. La acción de los nitritos es muy selectiva sobre el Clostridium botulinum,
formador de la toxina botulínica.
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