Page 330 - QUÍMICA INORGÁNICA DESCRIPTIVA-A. DOADRIO

Para que el ácido nítrico pueda disolver al oro (que se pasiva), es necesario
emplear una mezcla de éste con ácido clorhídrico, denominada agua regia
(3HCl:1HNO3), produciendo las reacciones:

Au + 3NO3 + 6H ⇄ Au + 3NO2 +3H2O
3+
+
-
Au + 4Cl + H ⇄ HAuCl4
3+
+
-
El ácido nítrico tiene una gran importancia comercial, ya que se emplea para la
obtención de nitratos, base de la fabricación de abonos y fertilizantes.

También, se utiliza para la fabricación de explosivos y en grabados, donde se
sumerge la lámina con su barniz en una solución de agua y ácido nítrico.

Como curiosidad, indicamos que con el ácido nítrico se puede reconocer la

plata pura de la impura (contiene cobre), lo que podemos apreciar en la figura 11.30.

Figura 11.30. Ensayo de plata pura con ácido nítrico. A dos vasos se añaden iguales cantidades de HNO3
diluido (50%). Al vaso 1 se le añaden 2g de Ag pura y al vaso 2 otros 2g de Ag de pureza desconocida. Se
deja reposar en campana de gases hasta que se disuelva la plata. La plata pura (vaso 1) no da coloración,
la impura da color verde de cobre (vaso 2). Si se les añade amoníaco, el líquido contenido en el vaso 2 da
un color azul intenso del complejo amoniacal de cobre, mientras que el vaso 1 (plata pura) permanece
inalterado. Eso sí, nos quedamos sin plata en ambos casos porque se disuelve como AgNO3.

330| CAPÍTULO 11: COMPUESTOS DEL GRUPO 15