Page 147 - Los elementos químicos: un manual extenso. A. Doadrio

CARACTERÍSTICAS DEL GRUPO 1

Los metales alcalinos, llamados así porque en medio acuoso presentan

características básicas fuertes, son buenos conductores de la electricidad y del calor. Son
todos sólidos, muy blandos, poco densos y muy reactivos. Además, el francio es radiactivo.

Muestran una gran regularidad en sus propiedades, ya que su único electrón de valencia

se encuentra bastante alejado del núcleo y, por ello, débilmente atraído, mientras que los
electrones internos están próximos al núcleo y, consecuentemente, son difíciles de

arrancar. Esto mismo, hace que los elementos de este grupo presenten semejanzas en su

comportamiento químico, a excepción del litio, como es habitual para el elemento cabeza
de grupo de los elementos representativos (bloques s y p). A este hecho, también

contribuye el que todos estos elementos cristalicen en el mismo tipo de red: cúbica
centrada en el cuerpo. Tienen muy bajos puntos de fusión y también baja densidad. El

estado de oxidación es común a todos ellos: +1.

Los metales alcalinos, se recubren raudamente de una capa de hidróxido en

contacto con el aire. También reaccionan con el vapor de agua del aire o con la humedad

de la piel. Por ello, estos metales deben almacenarse en líquidos apolares anhidros o en
aceite inerte. Reaccionan directamente con los halógenos, el hidrógeno, el azufre y el

fósforo, originando los haluros, hidruros, sulfuros y fosfuros correspondientes. Con el

nitrógeno, sin embargo, solamente el litio forma el nitruro por reacción directa con N2,
dando Li3N. Casi todas las sales son solubles en agua, siendo menos solubles las del litio.

Con el amoníaco líquido dan soluciones de color azul en las que hay electrones libres
ocupando cavidades formadas por moléculas de amoníaco y que se emplean para reducir

compuestos orgánicos. En ellas, según aumenta la concentración del metal, la solución

toma color bronce y empieza a conducir la electricidad.

Una característica muy perceptible de los metales alcalinos es que, a la llama, dan

colores muy característicos, debido a la fácil excitación de su electrón externo, lo que es
producido por su baja energía de ionización. Este hecho, se utiliza para la identificación

de ellos, ya que al calentar los metales, éstos absorben calor y liberan energía, lo que

sucede en forma de ondas electromagnéticas, que al encontrarse dentro del espectro
visible del ojo humano, hace que se pueda apreciar un color determinado. Así, el litio da

coloración roja; el sodio amarilla; la del potasio es de color violeta pálido y es difícil de

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