Page 66 - Los elementos químicos: un manual extenso. A. Doadrio

ORBITALES ATÓMICOS HIDROGENOIDES

Primero, tendremos en cuenta que cualquiera de las funciones que definen a un

orbital atómico, sea la total, de probabilidad, radial o armónica y sus cuadrados, es solo

una ecuación matemática que no representa al átomo y que, únicamente, hacen una
interpretación de la posible distribución electrónica, que después podemos visualizar.

Un estudio en conjunto de las representaciones de los orbitales atómicos
hidrogenoides, podemos hacerlo con la ecuación de Schrödinger introduciendo los

valores permitidos de los tres números cuánticos n, l y m, cada uno de los cuales define

una función de ondan,l,m que va a ser solución de aquella ecuación. Por ello, cada orbital
es una función de probabilidad, que se puede representar físicamente como una región

del espacio donde existe el 90‐99% de probabilidad de encontrar a un electrón con una

energía concreta. Cada combinación de n, l y m, en este caso, compone lo que se denomina
una función propia del sistema y representa a un orbital atómico de tipo hidrogenoide. En

los casos de las combinaciones m=1, m=2 y m=3, tenemos que hacer combinaciones

lineales de ellas ya que, como hemos visto, en la parte angular contienen un número
imaginario. Las combinaciones lineales para n=2, l=1, m=1 se muestran en la Figura 29.

Y en la Figura 30, se muestran las combinaciones lineales para n=3, l=2, m=1 y m=2.

Figura 29. Representación gráfica de las combinaciones lineales para n=2, l=1, m=1. La combinación
+1+(‐1) da lugar al orbital 2py, mientras que la +1‐(‐1) se corresponde con el 2px. Color rojo función
positiva, color azul negativa. La parte imaginaria va variando su color, que no es uniforme. Lisa M. Goss.
"Linear Combinations of d Orbitals". Reproducido con autorización de Wolfram Demonstrations Project.

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