Page 328 - QUÍMICA INORGÁNICA DESCRIPTIVA-A. DOADRIO

El ácido nítrico se obtiene por oxidación del amoníaco, en el llamado proceso
de Ostwald. En él, se demandan altas temperaturas, por lo que, se usa un horno a unos
850 °C y, además, es necesario un catalizador de platino. Las reacciones que se
producen son:

4NH3(g) + 5O2(g) ⇄ 6H2O(g) + 4NO(g) DH=-292,5 kJ/mol; 850 °C y catalizador de Pt [1]

NO(g) + ½O2(g) ⇄ NO2(g) ΔH=-56,8 kJ/mol [2]

3NO2(g) + H2O(l) ⇄ 2HNO3(ac) + NO(g) El HNO3 es del 60-68% de pureza [3]

La reacción total es:

NH3(g) + 2O2(g) ⇄ HNO3(ac) + H2O(l) ΔH°=-412,6 kJ/mol

El ácido nítrico puro, es un líquido viscoso, debido a los enlaces de hidrógeno
que se establecen entre sus moléculas, incoloro e inodoro.

Hay dos formas comerciales del ácido nítrico, ambas, en disolución acuosa con
impurezas que le dan distintas tonalidades que son amarillas-rojizas: 1) ácido nítrico
concentrado, que es la forma comercial más habitual, del 60-68% de pureza y 2) ácido
nítrico fumante, que es el primero con adición de NO2 en exceso, lo que forma más
HNO3 en la reacción de aquel con agua: 3NO2(g) + H2O(l) ⇄ 2HNO3(ac) + NO(g).

El ácido nítrico es un ácido fuerte monoprótico, que da lugar al anión nitrato
NO3 en su disociación (total) con el agua:
-

HNO3 + H2O → NO3 + H3O
-
+
Se autoioniza, según la reacción:

-
2HNO3 ⇄ NO2 + NO3 + H2O
+
Y se descompone por la luz:

2HNO3 ⇄ 2NO2 + ½O2 + H2O

Por ello, hay que conservar al ácido nítrico en frascos de color topacio.

Es también, un oxidante bastante intenso (muy superior al ácido sulfúrico),
según la reacción:

NO3 + 2H + e ⇄ NO2 + H2O
-
-
+
328| CAPÍTULO 11: COMPUESTOS DEL GRUPO 15