Page 392 - QUÍMICA INORGÁNICA DESCRIPTIVA-A. DOADRIO

Se comporta como ácido débil
diprótico, dando lugar al anión bisulfito
(HSO3 ) en su primera ionización y al
-
sulfito (SO3 ), en la segunda, los cuales,
2-
tienen la misma estructura molecular
que el ácido. Las reacciones son similares

a las del ácido sulfúrico. Sin embargo, en
contraste con el ácido sulfúrico se
comporta como reductor:

SO3 + H2O ⇄ SO4 +2H + 2e E°= -0,2 V
2-
2-
+
-
Es una base de Lewis, por el par de
Figura 13.16. Estructura molecular del H2SO3.
electrones sin compartir, pero también,
se puede comportar como ácido de Lewis, puesto que puede aceptar electrones en los
orbitales d vacíos (el ácido sulfúrico solo es ácido de Lewis).

13.5.1.3. Ácido tiosulfúrico

El ácido tiosulfúrico H2S2O3 tiene una estructura tetraédrica, con hibridación
sp del azufre (figura 13.17), con dos enlaces dobles S=S y S=O y dos enlaces sencillos
3
S-OH, sin pares de electrones no compartidos (h h h h d d ).
1 1 1 1 1 1
Tanto el ácido como sus sales, los
tiosulfatos, se comportan como reductores
débiles, según la reacción:

2S2O3 ⇄ S4O6 + 2e E°= -0,22 V
2-
2-
-
Y se descomponen en agua ácida:

S2O3 + 2H ⇄ SO2 + S +H2O
2-
+
Figura 13.17. Estructura del H2S2O3.

13.5.1.4. Ácido ditionoso

El ácido ditionoso H2S2O4 y sus sales, los ditionitos (S2O4 ), presentan una
2-
estructura piramidal con un puente de azufre (figura 13.18), por lo que hay dos
átomos centrales de azufre, con hibridación sp de cada uno de ellos, con 3 enlaces s,
3

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