Page 203 - Los elementos químicos: un manual extenso. A. Doadrio
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Isótopos
Tiene 5 isótopos naturales y estables: Ge (21,23%), Ge (27,66%), Ge (7,73%),
73
72
70
74 Ge (35,94%) y Ge (7,44%) y 27 sintéticos radiactivos.
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Estado natural
No se encuentra nativo. Está presente en su mena
de germanita (69% Ge) (Figura 84) y en la garnierita (7‐
8% Ge) y como contaminante de diversos minerales de
plata, cobre, cinc y otros. Tiene dos alotropías, una
amorfa y otra cristalina.
Figura 84. Germanita. Dominio público.
Obtención
Se obtiene por refino mediante la fusión por zonas, resultando un germanio del
99,99% de pureza. No hace falta que sea tan puro como el silicio.
Abundancia
Universo 0,00002 % (23) Sol 0,00002 % (22)
Corteza terrestre 0,00014 % (48) Océanos trazas
Atmósfera 0 Ser humano 0
Aplicaciones
Fabricación de circuitos integrados
El uso de germanio, es fundamentalmente como semiconductor en circuitos integrados
para electrónica.
Por ser transparente a la radiación infrarroja se emplea en forma de monocristales en
espectroscopios infrarrojos (lentes, prismas y ventanas) y otros aparatos ópticos, entre
los que se encuentran detectores infrarrojos extremadamente sensibles.
Reactividad
El germanio da reacciones químicas similares al silicio, pero no es atacado por el
HF, aunque sí lo es por el HNO3: 3Ge + 4HNO3 ⇄ 3GeO2 + 4NO + 2H2O.
Grupo 14. Germanio |pág. 203
