Page 213 - Los elementos químicos: un manual extenso. A. Doadrio
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el talio‐ tiene también energías de ionización mayores de las esperadas y, asimismo, se
estabiliza el ion de menor estado de oxidación, en este caso, el Pb .
2+
Teniendo en cuenta las sumas de las cuatro primeras energías de ionización:
14.281,30 (C); 9.950,70 (Si); 10.012,60 (Ge); 8.993,70 (Sn) y 9.330,60 (Pb), los elementos
de este grupo no tienen tendencia alguna a dar el catión X . Solo germanio, estaño y
4+
plomo, por efecto del par inerte, pueden dar lugar al catión divalente: Ge , Sn y Pb ,
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2+
2+
respectivamente. Por otra parte, aunque la afinidad electrónica del carbono podría ser
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suficiente para constituir el anión C , no se conoce que lo forme. Los demás elementos del
grupo, no constituyen aniones elementales. El silicio, solo da lugar al anión molecular
SiO4 (silicato).
2‐
Las electronegatividades, como ocurre en el grupo 13, tampoco siguen la norma
general hacia la tendencia de ser más bajas conforme se desciende en el grupo. Así, las
electronegatividades de germanio, estaño y plomo, son mayores que las del silicio, siendo
el efecto algo más acusado que en el caso del grupo 13, debido probablemente al más
intenso efecto del par inerte en este grupo.
Silicio y germanio, tienen una dureza intermedia; los demás son blandos. Hay que
tener en cuenta, que las propiedades del carbono se refieren a la forma alotrópica de
grafito y no a la del diamante, que es la alotropía más dura que, actualmente, se conoce.
La dureza tendría el comportamiento esperado, disminuyendo al bajar en el grupo, si
consideráramos al C diamante (10 en la escala de Mohs), pero al hacerlo con el C
grafito ‐que es lo generalizado‐ se desvía de la norma general en el carbono.
Los potenciales redox de estos compuestos son variados. Además, el efecto del par
inerte en germanio, estaño y plomo, hace que den lugar, preferentemente, a procesos
redox con el catión de estado de oxidación inferior. En cualquier caso, se comportan como
oxidantes o reductores muy débiles.
Las entalpías de atomización, siguen también la tendencia regular de disminución
conforme se desciende en el grupo. A excepción del carbono, cuya entalpía es la mayor ‐y
más elevada que la del boro‐ los demás componentes de su grupo las tienen semejantes a
sus homólogos del grupo 13. Por tanto, el carbono es el elemento más estable de su grupo
y más que el boro.
Características del grupo 14 |pág. 213
