Page 209 - Los elementos químicos: un manual extenso. A. Doadrio

Aplicaciones

Fabricación de baterías de automóviles

La baterías de plomo‐ácido son las más utilizadas en los coches. Se usa dióxido de plomo
(PbO2), como material activo del electrodo positivo y plomo metálico con una
estructura muy porosa, como material del electrodo negativo. El electrolito es ácido
sulfúrico diluido en un medio acuoso, que actúa como conductor iónico y que, además,
interviene activamente en los procesos de carga y descarga.

 El plomo metal, todavía se usa en las tuberías industriales que requieren una
resistencia a la conducción de ciertos agentes químicos, sobre todo a la de los ácidos
fuertes.

 Las planchas de plomo, se utilizan para revestir habitaciones destinadas a radiografías.
Existen también, protectores de plomo específicos, como por ejemplo, para el cuello,
que se hacen necesarios para radiografías completas maxilofaciales en un estudio
dental para proteger el tiroides, ya que los rayos X que inciden directamente sobre
aquél, pueden resultar cancerígenos.
 Se utiliza para munición.

 El minio –de la palabra latina “minium” indicando que proviene del río Miño‐ o
tetróxido de plomo de fórmula Pb3O4 o 2PbO·PbO2, es un pigmento de color rojo
anaranjado que se emplea como protector del hierro en pinturas, para evitar su
oxidación por el oxígeno atmosférico.

 El nitrato de plomo se utiliza en pirotecnia.

 El arseniato de plomo (II) se emplea como insecticida.
 El carbonato y el cromato de plomo (II) se usan como pigmentos en pinturas.

 El sulfuro de plomo (II) presenta propiedades semiconductoras, por lo cual se utiliza
en células fotoeléctricas.

Reactividad

El plomo, da lugar al PbO cuando reacciona con el oxígeno, en vez del óxido

tetravalente XO2 del resto del grupo y a dihaluros en vez de tetrahaluros por reacción con
los halógenos, debido al efecto del par inerte. Es atacado y disuelto por todos los ácidos

(con sulfúrico y clorhídrico diluidos forma una capa de sal insoluble del sulfato o cloruro).

El mejor disolvente para el plomo es el HNO3 diluido. Es soluble en agua caliente. El catión
2+
Pb , se encuentra en las disoluciones tanto ácidas como neutras del plomo. A medida que
+
aumenta el pH se hidroliza a PbOH (monohidroxo de plomo (II)) y a pH superior a 7,8
precipita como hidróxido de plomo (II): Pb(OH)2 de color blanco. El Pb(OH)2 es anfótero
y se disuelve a pH superior a 12,4 dando lugar al HPbO2 (plumbito).
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Grupo 14. Plomo |pág. 209