Page 196 - QUÍMICA INORGÁNICA DESCRIPTIVA-A. DOADRIO

bajos niveles de concentración, su toxicidad se manifiesta por irritación de los ojos y
garganta. En altos niveles, dilata los pulmones, dificultando la respiración, lo que
ocurre en menos de 24 horas. Si la concentración del gas es excesivamente alta en el
medioambiente, puede causar la muerte por fallo pulmonar.

Los tetrahaluros son gases, líquidos o sólidos, aumentando su estado de
condensación con el acrecimiento del peso atómico del halógeno. Del carbono, se
conocen los cuatro tetrahaluros: CF4 (gas), CCl4 (líquido),
CBr4 y CI4 (sólidos) de puntos de ebullición: -128 °C, 76 °C,
93 °C y 171 °C, respectivamente. Su estructura molecular es
tetraédrica (figura 8.2) con hibridación sp del carbono. Son
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apolares –como los del resto de los elementos del grupo- ya
que se compensan los momentos dipolares de enlace y, por
ello, el CCl4 se utiliza como disolvente apolar. El
tetrafluoruro y el tetracloruro se hidrolizan en medio
Figura 8.2. Estructura
molecular de los CHl4. acuoso, dando lugar a CO2 y HCl. El tetracloruro es tóxico y
el tetrafluoruro, que es muy inerte, resulta ser una sustancia
resultante en la fluoración de cualquier compuesto orgánico.

El carbono, forma pocos haluros en cadenas y no constituye dihaluros ni
haluros complejos; tampoco polímeros.

Del resto de los elementos del grupo, se
conocen también todos los tetrahaluros. Los más
estudiados son los de flúor y cloro. El SiF4 y el SiCl4
presentan una estructura molecular tetraédrica. El
tetrafluoruro de silicio, se hidroliza parcialmente en
agua, mientras que el tetracloruro lo hace
completamente. Los tetrahaluros de germanio, se
parecen a los de silicio. El SnF4 tiene una estructura
basada en grupos SF6 octaédricos, en capas infinitas
y es, térmicamente, estable. El SnCl4 –un líquido
fumante en condiciones normales- es una molécula

discreta tetraédrica. En la reacción con el agua se
Figura 8.3. Red del PbF4.
hidrata, dando lugar al SnCl4·5H2O. El PbF4 (figura
8.3) que es idéntico, en su estructura, con su homólogo de estaño, no es estable al
calor, descomponiéndose en difluoruro y flúor y, el PbCl4 -otra molécula discreta
tetraédrica- se hidroliza en agua y por el calor se descompone en su dicloruro y cloro.

196| CAPÍTULO 8: COMPUESTOS DEL GRUPO 14