Page 198 - QUÍMICA INORGÁNICA DESCRIPTIVA-A. DOADRIO

COMBINACIONES CON OXÍGENO

8.2.1. ÓXIDOS

Los elementos del grupo 14 dan lugar, en sus combinaciones con el oxígeno, a
los óxidos que se muestran en la tabla 8.1.

Tabla 8.1. Combinaciones de los elementos del grupo 14 con el oxígeno para formar óxidos.

Estado C Si Ge Sn Pb
oxidación
0 y +2 C O
3 2
+2 CO GeO SnO PbO

+4 CO SiO GeO SnO PbO
2 2 2 2 2
+2 y +4 Pb O
3 4

Todos los elementos dan lugar al dióxido (XO2) con estado de oxidación +4, que
es el más estable para C, Si y Ge. El estado de oxidación +2, correspondiente al
monóxido (XO), se va estabilizando por el efecto del par inerte, siendo la combinación
más estable, en este caso, la del plomo, no dándose en el silicio. Además, el carbono da
el subóxido (óxido con un exceso de otro elemento) o dióxido de tricarbono o propa-
1,2-diona-1,3-dieno (IUPAC): C3O2, y el plomo da lugar al tetraóxido de plomo o minio,
Pb3O4, donde el plomo se encuentra en sus dos estados de oxidación: +2 y +4.

8.2.1.1. Óxidos de carbono

El subóxido de carbono, C3O2, es un gas, que se utiliza para estabilizar tintes
en la industria de las pieles. Es una molécula lineal apolar (figura 8.6), con estado de
oxidación +2 de los carbonos unidos al oxígeno y neutro en el C central. Es el
anhídrido del ácido malónico (CH2(COOH)2).

Figura 8.6. Estructura del subóxido de carbono C 3O2.

198| CAPÍTULO 8: COMPUESTOS DEL GRUPO 14