Page 31 - QUÍMICA INORGÁNICA DESCRIPTIVA-A. DOADRIO

Aunque al hidrógeno se le sitúe como cabeza del grupo 1 de la tabla periódica,
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por su configuración electrónica externa (1s ), no tienen nada que ver con los metales
alcalinos que componen ese grupo, así que, no se considera que forme parte de él.

Tiene una valencia de 1 y dos estados de oxidación, también referidos a la
valencia, de +1 y -1. Aclaramos este punto: la valencia es el número de enlaces que
puede formar un elemento en sus combinaciones, en este caso, 1. Sin embargo, el
estado de oxidación es la cantidad de electrones que puede ceder o tomar un
determinado elemento en un tipo de reacción química. Ahora bien, la valencia se
puede entender también como estado de oxidación y, entonces, es un número, que
será positivo o negativo según la electronegatividad del elemento, indicador del

número de electrones que comparte con otro, en su enlazamiento covalente, que para
el hidrógeno es +1 o -1. Además, un no metal puede formar su anión por ganancia de
electrones, mientras que un metal, constituye el catión, por pérdida de electrones. Con
ellos, puede dar lugar a combinaciones iónicas. El hidrógeno que es un no metal, sin
embargo, puede dar lugar al anión H o hidruro, con el que forma los hidruros
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binarios, pero también, al H denominado hidrón o protón, aunque es muy inestable.
+

El hidrógeno atómico es un gas paramagnético, muy inestable, por lo que
necesita compensar su paramagnetismo para estabilizarse, lo que puede hacer por
tres vías principales:

1. Formación de la molécula de H2 (ss ):
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2. Compartiendo su electrón para formar un enlace covalente (molécula):

3. Ganancia de 1e con formación del H (hidruro).
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CAPÍTULO 2: HIDRÓGENO |31