Page 471 - Los elementos químicos: un manual extenso. A. Doadrio

IONES ATÓMICOS MÁS ESTABLES

La formación del ion positivo o negativo depende de la energía de ionización (I) y de la
afinidad electrónica (AE), considerando que la situación más estable corresponde siempre a
la formación del octeto. Además, tenemos que considerar la premisa de que no se pueden
formar a la vez el catión y el anión elemental. De esta manera, los metales son formadores de
cationes y los no metales de aniones. La energía de ionización es la necesaria que hay que
aportar para arrancar los electrones más externos de un determinado átomo y, por tanto, es
siempre positiva. Es por ello, que cuanto menor sea, más fácil será que se forme el catión. Sin
embargo, hay que tener en cuenta, que los valores de la energía de ionización son
acumulativos y que en la tabla solo se muestra el valor de la I1ª, equivalente a la energía
necesaria para arrancar un primer electrón. Pero, para intentar alcanzar el octeto, a veces es
necesario quitar más de un electrón, por lo que los valores acumulados de la energía de
ionización pueden ser muy elevados, aunque compensables si se alcanza esa situación o no si
no se puede llegar a ello. Al contrario, la afinidad electrónica, es la energía necesaria para que
un determinado átomo adquiera un nuevo electrón y puede ser positiva o negativa. En este
caso, se constituirá más fácilmente el anión cuanto mayor sea el valor negativo de la afinidad,
mientras que valores positivos son indicadores de que no se formará o será difícil hacerlo. Y
todo ello, está a expensas de lo que ocurra en la formación de la red iónica en el ciclo de Born‐
Haber, ya que aunque estos valores sean positivos, pueden ser compensados por la aportación
negativa de la energía de red. En la siguiente tabla, mostramos el ion más estable de cada
elemento ordenada por el número atómico Z, junto a la energía de ionización primera (I1ª) y
la afinidad electrónica. Para ver más datos de las energías de ionización, consultar en las
propiedades de cada elemento en los capítulos anteriores.

Z I 1ª (kJ/mol) AE (kJ/mol) ion

Hidrógeno H 1 no metal 1.312,00 ‐72,80 ‐1
Helio He 2 no metal 2.372,30 0,00 No forma
Litio Li 3 metal 520,20 ‐59,60 +1
Berilio Be 4 metal 899,50 0,00 +2
Boro B 5 metaloide 800,60 ‐26,70 No forma
Carbono C 6 no metal 1.086,50 ‐153,90 No forma
Nitrógeno N 7 no metal 1.402,30 7,00 ‐3
Oxígeno O 8 no metal 1.319,90 ‐141,00 ‐2

Flúor F 9 no metal 1.681,00 ‐328,00 ‐1
Neón Ne 10 no metal 2.080,70 0,00 No forma
Sodio Na 11 metal 495,80 ‐52,80 +1
Magnesio Mg 12 metal 737,70 0,00 +2
Aluminio Al 13 metal 577,50 ‐42,50 +3
Silicio Si 14 metaloide 786,50 ‐133,60 No forma
Fósforo P 15 no metal 1.011,80 ‐72,00 ‐3
Azufre S 16 no metal 999,60 ‐200,00 ‐2
Cloro Cl 17 no metal 1.251,20 ‐349,00 ‐1

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