Page 277 - QUÍMICA INORGÁNICA DESCRIPTIVA-A. DOADRIO
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REACTIVIDAD
La molécula de N2 tiene una elevada energía de disociación (951 kJ/mol), por lo
que es muy estable y poco reactiva, debido a su enlace triple que resulta muy difícil de
romper. Así, a temperatura ambiente, solo reacciona con el litio y se precisan altas
temperaturas para que lo haga con cromo, silicio, aluminio, boro, berilio, magnesio,
estroncio y calcio. En otras reacciones, son necesarias, además, presiones elevadas, e
incluso la utilización de catalizadores como, por ejemplo, para formar amoníaco.
En el caso de fósforo, arsénico y antimonio, su reactividad depende de su
alotropía. Suelen reaccionar bien con el oxígeno y halógenos, aunque pueden necesitar
un ligero o moderado incremento de la temperatura ambiente.
El fósforo blanco es muy reactivo y, por eso, no se encuentra nativo. Se combina
con la mayoría de los elementos químicos; arde en presencia de oxígeno con llama
blanca muy brillante, produciendo vapores de óxido de fósforo (V). El fósforo rojo es
menos reactivo y no se oxida fácilmente con el aire.
El arsénico, reacciona violentamente con oxidantes fuertes y con los halógenos,
con peligro de incendio y explosión. También, reacciona con ácido nítrico o con ácido
sulfúrico en caliente. En su reacción con ácidos, compuestos de carácter ácido, metales
ligeros e incluso con reductores, el arsénico da lugar a la arsina (AsH3), que es un gas
muy tóxico.
El antimonio, por combustión, origina humos tóxicos de su óxido. Reacciona,
como el arsénico, con violencia frente a oxidantes fuertes como, por ejemplo,
permanganatos y halógenos. Con ácidos concentrados en caliente o con hidrógeno en
medio ácido, reacciona con formación de estibamina (SbH3), que es un gas muy tóxico.
El bismuto no reacciona con el oxígeno en condiciones normales, pero a alta
temperatura sí que lo hace, con formación del trióxido de bismuto. Se ataca con
facilidad por el ácido nítrico, sin embargo, reacciona muy lentamente con ácido
clorhídrico o con sulfúrico. Con éste último, resulta como producto SO2.
Cuando se calienta el bismuto al aire arde con llama azul y da lugar a humos
amarillos del óxido Bi2O3.
CAPÍTULO 10: ELEMENTOS DEL GRUPO 15 |277
