Page 147 - QUÍMICA INORGÁNICA DESCRIPTIVA-A. DOADRIO
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ESTEREOQUÍMICA Y COMBINACIONES
6.6.1. ESTEREOQUÍMICA
El boro da lugar a moléculas simples o cíclicas. Con los halógenos forma
combinaciones moleculares simples BX3, pero con el resto de los no metales da lugar a
moléculas cíclicas muy reactivas, ya que son deficitarias de electrones y resultan
ácidos de Lewis muy intensos. Su estado de oxidación más frecuente es el +3.
2
En las moléculas BX3, la hibridación es sp (h h h ), con promoción de un
1 1 1
electrón s a un orbital p vacío, y la forma molecular es trigonal plana.
Cuando el boro acepta electrones, la hibridación es sp (h h h h ), con un
1 1 1 0
3
orbital hibrido vacío capaz de aceptar un par de electrones de otro átomo. En este
caso, la forma es tetraédrica.
En el resto de los elementos de este grupo, el estado de oxidación más
frecuente también es el +3, aunque en el talio se estabiliza el estado de oxidación +1,
por efecto del par inerte. Pero, además de las hibridaciones del boro, pueden ampliar
más su octeto, porque tienen orbitales d vacíos para aceptar más electrones.
6.6.2. COMBINACIONES
En este apartado, estudiaremos las combinaciones moleculares más
significativas de este grupo.
ÁCIDO BÓRICO
El ácido bórico (H3BO3), mejor formulado como B(OH)3, se presenta en forma
de escamas blancas brillantes, de estructura en red molecular con láminas fácilmente
exfoliables, y que resulta untuoso al tacto. La red está formada por unidades de
B(OH)3 y las uniones entre las láminas se realizan mediante enlaces de hidrógeno
(figura 6.5).
CAPÍTULO 6: GRUPO 13 |147
