Page 411 - QUÍMICA INORGÁNICA DESCRIPTIVA-A. DOADRIO
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Así, que todo se reduce a un equilibrio NO/NO2 y, por ello, es que las
concentraciones atmosféricas de ozono aumentan en verano en las grandes ciudades,
ya que hay menos producción de NO, al disminuir, especialmente, el tráfico rodado,
debido al éxodo por vacaciones, mientras que, en el invierno hay más emisiones de NO
por lo contrario, el aumento del tráfico rodado y también por las calefacciones, lo que
hace disminuir la concentración de ozono.
Puesto que el NO se genera, principalmente, por el tráfico rodado, su
concentración es mínima, comparativamente, en las áreas rurales, pero donde
también se puede acumular ozono, sobre todo, en localidades cercanas a las grandes
ciudades, esencialmente, por la dispersión de los contaminantes que origina la
circulación de los vientos. Si, además, ésta se encuentra con una sierra, se produce un
acrecentamiento en la concentración de ozono, lo que ocurre en la sierra de Madrid.
Pero es que, además, los COV son capaces de generar más NO2, retirando NO de
la atmósfera y, por tanto, impidiendo la destrucción de ozono.
Por todo ello, resulta que el rol del NO es el de moderador de la concentración
atmosférica de ozono e impide que ésta se dispare, en especial en las grandes urbes.
Si ahora, introducimos el efecto catalítico de la luz UV y la acción de los COV,
obtenemos las reacciones:
NO2 + hn " NO + O [1]
O + O2 " O3 [2]
NO + O3 " NO2 + O2 [3]
RC HOH + O2 " RCOH + HOO [4]
HOO + NO "NO2 + OH [5]
NO + O2 " NO2 [6]
Estas reacciones, constituyen un ciclo catalítico en fase gaseosa que sucede con
formación de radicales libres. En la reacción [6] aparentemente no es así, pero los NOx
o son radicales libres o se considera que se comportan como tales, por su alta
reactividad. En este ciclo, la formación del ozono troposférico se produce mediante el
choque de una molécula diatómica de oxígeno y un átomo de oxígeno [2], pero para
que se genere el oxígeno atómico suficiente se necesita la disociación fotoquímica
previa de una molécula de NO2 a NO y O [1].
En la figura 14.5, podemos ver en esquema estos procesos.
CAPÍTULO 14: OZONO |411
