Page 458 - QUÍMICA INORGÁNICA DESCRIPTIVA-A. DOADRIO

Figura 16.4. Estructuras moleculares de: A) XeO3 piramidal y B) XeO4 tetraédrica.

16.5.2.C. IONES MOLECULARES

Los fluoruros de xenón son fuertemente oxidantes y reaccionan con el fluoruro
para constituir los aniones: XeF5 , XeF7 y XeF8 . El XeF5 tiene una geometría
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pentagonal plana, con dos pares de electrones sin compartir. El XeF7 es un octaedro
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apicado, con un par de electrones sin compartir y el XeF8 tiene geometría de
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antiprisma cuadrado (figura 16.5A,B,C). En estas combinaciones, el xenón se comporta
como ácido de Lewis, aceptando electrones del F en sus niveles más externos d, que
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estén vacíos. Los fluoruros de xenón, reaccionan con ácidos de Lewis fuertes, para
generar el catión XeF , que se estabiliza con el anión, al que se liga mediante puentes
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de F . Además, se han sintetizado xenatos (XeO4 ) y perxenatos (XeO6 ).
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Figura 16.5. Geometrías de: A) XeF5 ; B) XeF7 y C) XeF8 modificada de An. Quím. 2008, 104(1), 42−46. La
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estructura cristalina del XeF8 de antiprisma cuadrado, es difícil de explicar por la VSEPR ya que la
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hibridación sería sp d sin electrones solitarios, pero el XeF8 tiene un par de electrones sin compartir. Sin
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embargo, se puede considerar una hibridación sp d del xenón para un antiprisma cuadrado, sin que
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participe el orbital dz donde se sitúa el par de electrones no enlazantes, el cual no ocupa un noveno
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vértice, ya que se dirige hacia el centro de las dos caras cuadradas. La hibridación sería
h h h h h h h h dz2 , por lo que se formarían 8 enlaces con los F , dos de ellos dativos y quedaría un par de
1 1 1 1 1 1 0 0
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electrones sin compartir en un orbital sin hibridar que no ocupa posición de enlace.
458| CAPÍTULO 16: GASES NOBLES