Page 469 - QUÍMICA INORGÁNICA DESCRIPTIVA-A. DOADRIO
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17.2.1.3. Complejos cuadrado plano y pirámide cuadrada
En un complejo de número de coordinación 5 y geometría de pirámide
cuadrada, la disposición es la misma que en un octaedro, pero con la salvedad de que,
uno de los ligando no ocupa, en este caso, una de las posiciones del eje z. Debido a ello,
los orbitales d del catión metálico situados en el eje z, soportan una menor repulsión
en ese eje con respecto a la geometría octaédrica, lo que se manifiesta por un descenso
neto de energía de los orbitales dxz y dyz, en relación con el dxy y del dz2 con respecto al
dx2-y2 (figura 17.4).
En el caso, de un complejo de coordinación 4 con geometría cuadrado plana, no
hay ningún ligando en el eje z, por lo que desciende de energía aún más el orbital dz2,
tal como se muestra en la figura 17.5.
Figura 17.4. Desdoblamiento de los orbitales d en un complejo de geometría pirámide cuadrada. Los
niveles inferiores son dxz y dyz degenerados y el dxy y los superiores el dz2 y dx2-y2 que han perdido la
degeneración con respecto al complejo octaédrico.
CAPÍTULO 17: COMPUESTOS DE COORDINACIÓN |469
